一、天生麗質(zhì)

鋰元素是在1817年被瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費(fèi)特遜發(fā)現(xiàn)，貝齊里烏斯將其命名為鋰。到1855的年本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才得到金屬鋰單質(zhì)，而工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的。現(xiàn)在仍然采用電解LiCl制取鋰，這個(gè)方法要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達(dá)六、七萬度。

鋰在他出世后的100多年中，它主要作為抗痛風(fēng)藥服務(wù)于醫(yī)學(xué)界。美國特種航天特種局(NASA)最早認(rèn)識(shí)到，鋰電池能作為一種高效的電池。這是因?yàn)殡姵仉妷菏呛拓?fù)極金屬活潑性密切相關(guān)的。作為非常活潑的堿金屬，鋰電池能提供較高的電壓。比如鋰電池可以提供3V的電壓，而鉛蓄電池只有2.1V，而碳鋅電池只有1.5V。根據(jù)P=UI，相同電流下，鋰電池能輸出更高的功率。

作為3號(hào)元素，自然界存在的鋰由兩種穩(wěn)定的同位素6Li和7Li組成，因此鋰的相對(duì)原子質(zhì)量只有6.9。這就意味著在在質(zhì)量相同時(shí)，金屬鋰比其它活潑金屬能提供更多的電子。此外，鋰元素還有另外一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。鋰離子離子半徑小，因此鋰離子比其他大的離子更容易在電解液中移動(dòng)，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)正負(fù)極間的有效、快速的遷移，從而使整個(gè)電化學(xué)反應(yīng)得以進(jìn)行。

金屬鋰盡管有很多優(yōu)點(diǎn)，但是制造鋰電池還有很多需要克服的困難。首先，鋰是非常活潑的堿金屬元素，能和水以及氧氣反應(yīng)，而且常溫下它就能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)。這就導(dǎo)致金屬鋰的保存、使用或是加工都比其他金屬要復(fù)雜得多，對(duì)環(huán)境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應(yīng)用。隨著科學(xué)家的攻關(guān)，鋰電池的技術(shù)障礙一個(gè)個(gè)突破，鋰電池漸漸也登上了舞臺(tái)，鋰電池隨之進(jìn)入了大規(guī)模的實(shí)用階段。

二、金屬鋰電池

在金屬鋰一次電池的開發(fā)中，初期選擇傳統(tǒng)正極材料，如Ag、Cu、Ni的化合物的電化學(xué)性能一直達(dá)不到要求，人們不得不尋找新的正極材料。1970年，日本Sanyo公司利用二氧化錳作為正極材料，造出了人類第一塊商品鋰電池。1973年松下開始量產(chǎn)正極活性物質(zhì)為氟化炭材料作正極的鋰原電池。1976年，以碘為正極的鋰碘原電池問世。上世紀(jì)80年代以后，鋰的開采成本大幅度降低，鋰電池開始商業(yè)化。

早期金屬鋰電池屬于一次電池，這種電池只能一次性使用、不能充電。鋰電池的成功極大地激發(fā)了人們繼續(xù)研發(fā)可充電電池的熱情，開發(fā)鋰充電電池的序幕就此拉開。1972年，美國埃克森(Exxon)公司采用二硫化鈦?zhàn)鳛檎龢O材料，金屬鋰作為負(fù)極材料，開發(fā)出世界上第一個(gè)金屬鋰充電電池。這款可充電鋰電池就擁有可深度充放電1000次且每次循環(huán)的損失不超過0.05%的優(yōu)良性能。

鋰充電電池研究曾經(jīng)非常深入，但直到今天為止，以金屬鋰為負(fù)極的充電電池仍然沒有商業(yè)化生產(chǎn)。這是因?yàn)殇嚦潆婋姵匾恢睕]有解決充電的安全性問題。當(dāng)鋰電池充電時(shí)，鋰離子在陰極獲得電子析出金屬鋰。在理想狀態(tài)，金屬鋰應(yīng)該像水(金屬鋰)倒在地面(電極)上，鋪上平平的一層。但是，金屬鋰在陰極上的沉積，卻像在地上長了一棵樹一樣，形成樹枝狀的結(jié)構(gòu)。這些樹枝狀的金屬鋰經(jīng)過多次充放電，等樹枝長的足夠大就能從正極連到了負(fù)極，造成電池內(nèi)部短路，可能引起電池起火或者爆炸。1989年以后大多數(shù)企業(yè)停止了對(duì)鋰二次電池的開發(fā)。

三、搖椅式電池

為了繞開金屬鋰析出時(shí)產(chǎn)生的樹枝狀結(jié)晶問題，1980年，Armand率先提出了RCB概念。電池兩極不再采用金屬鋰，而是采用鋰的嵌合物。在鋰嵌合物中，嵌合物中有三維或者二維空隙，金屬鋰不是以晶體形態(tài)存在，而是以鋰離子和電子的形式存在于空隙中。你可以把鋰嵌合物想象成一個(gè)漢堡包，嵌合體相當(dāng)于兩片面包，而鋰原子(鋰離子與電子)就是中間的牛排，能被很輕松地抽出和加入。正因如此，鋰離子嵌合物可以取代金屬鋰，作為電池中鋰離子的提供者。由于鋰離子放在嵌合物的空隙中，枝晶問題就不再嚴(yán)重了。更為重要的是，嵌合物往往對(duì)空氣等不敏感。因此鋰嵌合物大大增加了鋰電池的安全性。

第一個(gè)嵌入物質(zhì)就是我們?cè)偈煜げ贿^石墨。大家都知道，石墨具有層狀結(jié)構(gòu)，層間距是0.355nm，而鋰離子只有0.07nm，所以鋰離子很容易插入石墨中，形成組成為C?Li的石墨鋰嵌合物。1982年，美國伊利諾伊理工大學(xué)的R.R.Agarwal和J.R.Selman發(fā)現(xiàn)鋰離子具有嵌入石墨的特性。他們發(fā)現(xiàn)，鋰離子嵌入石墨的過程不僅快速。在充電時(shí)，石墨電極得到電子，并接受Li+離子嵌入，生成石墨-鋰化合物，反應(yīng)式為C?+Li?+eˉ→C?Li。放電時(shí)，則發(fā)生上述過程的逆反應(yīng)。

因此，改進(jìn)后的鋰電池能夠釋放或儲(chǔ)存能量是因?yàn)殇囯x子在兩個(gè)電極之間反復(fù)游走。在充電時(shí)，電流將正極嵌合物中的鋰離子趕了出來，這些鋰離子經(jīng)過正極與負(fù)極之間的電解液游到負(fù)極嵌合物中；而放電時(shí)，鋰離子又從負(fù)極嵌合物中經(jīng)過電解液游回正極嵌合物中。鋰在整個(gè)脫落和嵌入的循環(huán)過程中，都保持穩(wěn)定的離子形式，鋰離子能在電池兩極的嵌合物或者搖擺，因此又被稱為搖椅式電池(RockingChairBattery，縮寫為RCB)。

四、鋰離子電池

石墨價(jià)格低廉，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是十分理想的負(fù)極材料，那么正極應(yīng)該采用什么材料呢。1970年，M.S.Whittingham發(fā)現(xiàn)鋰離子可以在層狀材料TiS2可逆的嵌入析出，適合做鋰電池正極。1980年，美國物理學(xué)教授JohnGoodenough找到了新物質(zhì)的LiCoO2。這種物質(zhì)也具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。1982年，Goodenough就發(fā)現(xiàn)了具有三維空隙的LiMn2O4，這種結(jié)構(gòu)能夠提供三維通道給鋰離子移動(dòng)。1996年Goodenough又發(fā)現(xiàn)具有橄欖樹結(jié)構(gòu)的LiFePO?，這個(gè)物質(zhì)具有更高的安全性，尤其耐高溫，耐過充電性能遠(yuǎn)超過傳統(tǒng)鋰離子電池材料。

五、鋰電池的未來

1958年，哈里斯(Harris)考慮到鋰會(huì)與水以及空氣發(fā)生反應(yīng)，提出了采用有機(jī)電解質(zhì)作為金屬鋰電池的電解質(zhì)。這一構(gòu)想一直左右了鋰離子電池的發(fā)展。但是液態(tài)電解液存在一定的安全隱患，因此諸多科研機(jī)構(gòu)和企業(yè)決定另辟蹊徑去開發(fā)固態(tài)電解質(zhì)技術(shù)。全固態(tài)電池將原先的液態(tài)有機(jī)電解池?fù)Q成一種全新的固態(tài)電解質(zhì)。固態(tài)電解質(zhì)不僅能夠保證原有的儲(chǔ)電性能，還能防止枝晶問題的產(chǎn)生，而且更安全，更廉價(jià)。

鋰金屬電池則是近幾年科學(xué)研究的另一個(gè)焦點(diǎn)。這是因?yàn)椋嚽逗衔镫m然解決了樹枝狀結(jié)晶等安全問題，但是由于嵌合物不具有得失電子的功能，因此電池容量大大降低。比如電池的金屬鋰負(fù)極的比容量是石墨鋰化合物C6Li負(fù)極的11倍以上！如果鋰金屬充電電池能夠研發(fā)成功，我們的電子設(shè)備會(huì)更加輕盈，電動(dòng)汽車則會(huì)跑得更遠(yuǎn)！

目前，鋰電池仍然存在著一些安全問題，比如部分手機(jī)廠商于對(duì)隔膜材料質(zhì)量控制不嚴(yán)或者工藝缺陷，導(dǎo)致隔膜局部變薄，不能有效隔離正極與負(fù)極，從而造成了電池的安全問題。其次鋰電池在充電過程中很容易發(fā)生短路情況。雖然，現(xiàn)在大多數(shù)鋰離子電池都帶有防短路的保護(hù)電路，還有防爆線，但很多情況下，這個(gè)保護(hù)電路在各種情況下不一定會(huì)起作用，防爆線能起的作用也很有限。因此，提高鋰電池的安全性也是研究焦點(diǎn)。