循環(huán)伏安法(CyclicVoltammetry)是一種常用的電化學研究方法。該法控制電極電勢以不同的速率，隨時間以三角波形一次或多次反復掃描，電勢范圍是使電極上能交替發(fā)生不同的還原和氧化反應，并記錄電流-電勢曲線。在電池正極材料、負極材料、電解液等研究中常常需組成電池后并用循環(huán)伏安法測試材料穩(wěn)定性、電池壽命等。

1電化學的工作原理

1.1電解池

電解池是發(fā)生反應的場所,它能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能的一個裝置，由外加電源，電解質(zhì)溶液，參與工作的電極構(gòu)成。

陰極：得電子，還原反應，該電極與電源負極相連接。

陽極：失電子，發(fā)生氧化反應，與電源正極相連。

電解池中，電流由陽極流向陰極。

1.2循環(huán)伏安法

1)若電極反應為O+e-→R，反應前溶液中只含有反應粒子O，且O、R在溶液均可溶，控制掃描起始電勢從比體系標準平衡電勢(φ平)正得多的起始電勢(φi)處開始勢作正向電掃描，電流響應曲線則如圖0所示。

圖0CV掃描電流響應曲線

2)當電極電勢逐漸負移到(φ平)附近時，O開始在電極上還原，并有i法拉第通過。由于電勢越來越負，電極表面反應物O的濃度逐漸下降，因此向電極表面的流量和電流就增加。當O的表面濃度下降到近于零，電流也增加到最大值Ipc，然后電流逐漸下降。當電勢達到(φr)后，又改為反向掃描。

3)隨著電極電勢逐漸變正，電極附近可氧化的R粒子的濃度較大，在電勢接近并通過(φ平)時，表面上的電化學平衡應當向著越來越有利于生成R的方向發(fā)展。于是R開始被氧化，并且電流增大到峰值氧化電流ipa，隨后又由于R的顯著消耗而引起電流衰降。整個曲線稱為“循環(huán)伏安曲線”。

1.3經(jīng)典三電極體系

經(jīng)典三電極體系由工作電極(WE)、對電極(CE)、參比電極(RE)組成。在電化學測試過程中，始終以工作電極為研究電極。

其電路原理如圖1，附CV圖(圖2)：掃描范圍0.35-0.7V，起始電位0.4V。

u(1?7)=1，3，10，20，50，100，200mV˙s-1

1)橫坐標E(電位)為圖1中電壓表(電化學工作站)所測，即

E=P(WE)-P(RE)

所有的電位數(shù)值都是相對于氫離子的電位值，規(guī)定在標準情況下，氫離子的電位為0。當恒電位儀向工作電極提供負的電位時，其電源連接情況如圖1所示，即工作電極與電源的負極相連，作為陰極工作發(fā)生還原反應;反之則作為陽極發(fā)生氧化反應。

2)縱坐標所示電流為工作電極上通過的電流，電流為正(流出電極表面)則有電子流入電極槲皮素失電子發(fā)生氧化反應;電流為負則電子流出電極，槲皮素得電子發(fā)生還原反應。各伏安峰的峰電流隨掃速的加快而增大，陰極峰與陽極峰電流之比與掃速關(guān)系不大。

3、數(shù)據(jù)分析

電壓從負到正可以看作是正掃為陽極氧化過程，對應氧化峰;反之為負掃陰極還原過程，對應還原峰。

陰極反應的電流稱為陰極電流，對應還原峰;陽極反應的電流稱為陽極電流，對應氧化峰。一般國內(nèi)規(guī)定陰極電流用正值陽極用負值，國外很多文獻反之。通常，氧化峰位于較正的電位而還原峰位于較負的電位，這是極化作用的結(jié)果。

1)還原峰(向上的峰)峰電位越正峰電流越大，越容易還原;氧化峰(向下的峰)峰電位越負，峰電流越大，越容易氧化。

2)判斷電極反應的可逆程度

Ipa=Ipc(Ipa,Ipc正比于V1/2)

φpa-φpc≈60mV(25℃條件下)

3)標準電極電位等于兩個峰電位之和的1/2即Eθ=(Epa+Epc)/2

4)掃描速度：在CV測試中，掃描速度對峰電位沒有影響，但掃速加快有利于增大峰電流強度。

5)峰電位：多圈掃描發(fā)生峰電位偏移，反應可逆性差。

6)活化能計算：

電化學方法計算活化能一般使用不同溫度下循環(huán)伏安掃描曲線來實現(xiàn)，溫度與活化能的關(guān)系為：

Lnj=const-Ea/RT

其中

j——某一電位下的電流密度，等于該點位下的電流除以電極表面積;

R——理想氣體常數(shù)，R=8.314;

T——絕對溫度。

7)計算電極面積和擴散系數(shù)

其中

n——電子交換數(shù)(需由產(chǎn)物分析確定);

A——電極有效面積;

D——反應物的擴散系數(shù);

C——反應物(氧化態(tài))的本體濃度;

v——掃描速度。

當電極有效面積不變時，上式簡化為：

ip=KCV0.5

首先假設是三電極體系，三電極體系一般用于含有液/固界面的體系，或者通俗說含有液體的體系

1.電化學工作站控制的電位到底是個什么電位?

答：他控制的表面上是工作電極相對于參比電極的電位差，本質(zhì)上是電極和溶液形成的界面的界面電勢差

2.為什么要參比電極?

答：我們知道了工作電極相對于參比電極的電勢差，我們也就間接知道了電極和溶液之間界面的電位差。換言之，只要我們控制了工作電極相對于參比電極的電勢差，我們也就間接控制了電極和溶液之間界面的電勢差。

3.為什么需要對電極?

答：有了參比電極，我們就可以測量/控制工作電極和溶液的界面電勢差。工作電極和參比電極構(gòu)成電壓回路，儀器工作的時候不斷測量這兩個電極的電勢差，如果大于/小于設定值，儀器就提升/降低對電極的輸出電壓，通過強制增大/減小流過液/固界面的電流而改變界面電勢差，直到測量值等于設定值為止，這個過程完全由硬件在瞬間完成。這就是電化學工作站的原理(恒電流模式也是類似的)。順便說下，剛才提到的對電極會提升或者降低輸出電壓，但他不能無限度地提升/降低，對電極輸出電壓的上下限就是所謂的槽壓。