鋰離子電池正極主要成分為LiCoO2負極主要為C充電時

正極反應：LiCoO2Li1-xCoO2+xLi++xe-

負極反應：C+xLi++xe-CLix

電池總反應：LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix

鎳鎘電池采用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發(fā)生如下反應

Ni(OH)2–e+OH-→NiOOH+H2O

負極發(fā)生的反應：

Cd(OH)2+2e→Cd+2OH-

總反應為：2Ni(OH)2+Cd(OH)2→2NiOOH+Cd+2H2O

放電時，反應逆向進行NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH-

Cd+2OH-+2e→Cd(OH)2

充電時，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。

鎳氫電池采用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲氫金屬作為負極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時，正極發(fā)生反應如下：

Ni(OH)2–e+OH-→NiOOH+H2O

負極反應：MHn+ne→M+n/2H2

放電時，正極：NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH-

負極：M+n/2H2→MHn+ne

放電時發(fā)生上述反應的逆反應