電池接通用電器電路后，兩個電極發生什么樣的化學反應，使導體兩端保持電壓形成電流呢？

現以最簡單的原電池為例說明。這種原電池的正極是銅片，負極是鋅片，電解質液是稀硫酸。當把用導線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H從銅片上獲得電子被還原成H，H結合成氫分子（H2）形成氫氣放出。

上述電極上的“氧化還原反應”，確實是因電子的轉移而使外電路導體兩端保持電壓而形成電流。

我們進行實驗，你可看到電流表上的指針偏轉，銅不與稀HO2SO4反應但是在它上面有氫氣泡放出。這些現象一直到原電池內不再發生反應為止。蓄電池，放電后經充電能使其恢復而繼續使用的電池。鉛蓄電池是最常見的一種蓄電池。它的正極是二氧化鉛，負極是純鉛，用20%的稀硫酸作電解質液。它在放電過程中，負極鉛不斷地變成硫酸鉛，溶液里的硫酸不斷減少，水不斷增加；正極的氧化鉛從外電路得到電子，則跟H2SO4反應成PBSO4（還原反應）。鉛蓄電池充電的過程中外加電流使極片上的氧化反應逆向進行，即正極由硫酸鉛變為氧化鉛，負極漸漸從硫酸鉛變成鉛，溶液中的水不斷減少，硫酸不斷增加，因而硫酸濃度不斷增加（密度恢復到1.2g/cm3后即可使用）。蓄電池放電時是化學能轉變為電能；充電時是電能轉化為化學能。