電化學體系表達式：Li/1molLiClO4-pC+DME/MnO2

在非水鋰電池體系中，負極溶解下來的鋰離子遷移穿過電解質(zhì)而浸入正極二氧化錳的晶格中，生成MnO2（Li+）。這是根據(jù)以下幾個實驗事實：

1，用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)，在放電各階段二氧化錳的晶格出現(xiàn)膨脹，表明有某種物質(zhì)進入晶格；

2，使用原子吸收光譜發(fā)現(xiàn)，相應于各放電階段，正極中鋰/錳元素比值，隨放電深入而增加；

3，用離子微量分析發(fā)現(xiàn)，鋰離子覆蓋了二氧化錳的顆粒，而且隨著放電的深入，鋰離子的數(shù)量逐漸增加

所以，其電化學反應如下：

負極：Li=Li++e

正極：MnO2+Li++e=MnO2（Li+）

*進入二氧化錳晶格中的鋰離子在充電時無法再遷出，故鋰/錳電池只能為一次電池