新能源汽車三大(電池、電機、電控)核心技術，對主機廠工程師而言，動力電池知識是必須要知道的。但是目前許多工程師對動力電池知識了解甚少，主要原因是，動力電池是電化學領域的，而汽車學院的沒有這個課程。下面做一些簡要介紹，供大家參考。

一、電池是什么？其功能是什么？

先說水池吧。水杯、水桶、水缸、水池、這里的杯、桶、池、塘，有一個共同的特點，其基本功能是裝水的，不同是容積大小不一樣。水是液體，有一個基本屬性，水是能高處流向低地處的。基本常識是，

人們可能沒有思考，水池原來是空的，水池的水是人倒進去的，在水水池的低處鉆一個孔，一池子水最后會放干的。這個過程里有什么科學道理？

a)空水池，空的容積才能盛水；

b)水自己進不了水池里，是人倒進去的；

c)有水壓的存在，水才會從高處往地處流動的。

同理，電池是盛“電”的容積，電池里面原來也是“空”的，是沒有電的，電是人充進去的，電池能放電，是因為電池里面有電壓差。

水池是物理學原理，是裝的液體，水是分子結構的；電池是電化學學原理，是裝的帶“電”的，是比分子更小的離子。

二、干電池的基本常識

大家常見在體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等電池，歸類為干電池。在干電池里面的電解質是一種不能流動的糊狀物，才叫做干電池(見圖1)，這是相對于具有可流動電解質的電池說的。

圖1干電池外形及內部結構

其外殼是用鋅做成的圓筒型容器，鋅筒中央立著一根碳棒,碳棒頂端固定著一個銅帽。碳棒和鋅筒叫做干電池的電極。聚集正電荷的碳棒叫正極,(符號+，表示電池的正極)，聚集負電荷的鋅筒叫負極(符號-，表示電池的負極)。

放電的基本原理：碳極周圍填滿了二氧化鎂，鋅電極組成了干電池的外殼，碳電極則放在中心。電子是有電子化了的鋅金屬(氧化作用)所給出，流進外部的電路到達炭電極。靠近碳電極的二氧化鎂得到電子(還原作用)生成氫氧離子，并形成了新的化合物叫做氧化鎂。氧化反應把電池負極的電子推出去，而還原反應則在正極吸收它們。干電池對用戶而言不具再次充電特性，是一次性使用電池。